Az oxálsav a természetben széles körben elterjedt a növényekben, legtöbbjük oxálsavsó formájában létezik. A CW Scheele 1776-ban gyártott először oxalátot.

Az oxalát a dikarbonsavak közül a legerősebb sav. A karbonsav általános tulajdonságai mellett redukáló tulajdonságokkal is rendelkezik, és mennyiségileg képes a hét vegyértékű mangánt kétértékű mangánná redukálni. Ezt a tulajdonságot gyakran használják a kálium-permanganát mennyiségi elemzésére.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Az oxálsav a három vegyértékű vasat kétértékű vasra is redukálhatja. A kétértékű vas vízben való nagy oldhatósága miatt ezt az elvet alkalmazhatjuk a ruhák rozsda eltávolítására.

Az oxálsav foszfor-pentakloriddal reagálva foszfor-oxi-kloridot képez. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Az oxálsav számos fémmel reagálhat oxálsavsót képezve. Amellett, hogy az alkálifém-só és a kétértékű vassók, a többi oxálsav-só vízben rosszul oldódik. Egyes fémsók, bár vízben rosszul oldódnak, vízben oldódó komplexet képezhetnek.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Hevítéskor az alkálifém- és alkáliföldfém-oxálsav-só elveszítheti a szén-monoxidot, és karbonátokat képezhet, és a karbonát továbbra is melegítésnek van kitéve, és tovább bomlik oxiddá és szén-dioxiddá. A nikkel, a kobalt és az ezüst oxálsav sója végül fémet tud termelni nemfém-oxid helyett.

Az oxalát bomlástermékei szén-dioxid, szén-monoxid és víz.

Az oxalát és az oxálsav só mérgező. Orális adagolás esetén az egerek LD50 értéke 2000-4000 mg/kg.