Az oxálsav széles körben elterjedt a növényekben a természetben, többnyire oxálsavsó formájában létezik. CW Scheele állított elő elsőként oxalátot 1776-ban.

Az oxalát a dikarbonsavak közül a legerősebb sav. A karbonsavak általános tulajdonságai mellett redukáló tulajdonsággal is rendelkezik, és képes a hét vegyértékű mangánt két vegyértékű mangánná redukálni. Ezt a tulajdonságot gyakran használják a kálium-permanganát kvantitatív elemzéséhez.

5 C₂H₂O₄ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 MNSO₄ + 8H₂O + 10 CO₂;

Az oxálsav a háromértékű vasat kétértékű vassá is redukálhatja. A kétértékű vas vízben való magas oldhatósága miatt ezt az elvet alkalmazhatjuk a ruhák rozsdájának eltávolítására.

Az oxálsav reagálhat foszfor-pentakloriddal, foszfor-oxikloridot képezve. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Az oxálsav számos fémmel reagálva oxálsavsót képezhet. Az alkálifém- és kétértékű vassók mellett az oxálsavsó többi része is rosszul oldódik vízben. Egyes fémsók, bár rosszul oldódnak vízben, vízben oldódó komplexeket képezhetnek.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Melegítés hatására az alkálifém- és alkáliföldfém-oxálsav só szén-monoxidot veszíthet és karbonátokat képezhet, a karbonát pedig további melegítés hatására oxiddá és szén-dioxiddá bomlik. A nikkel, kobalt és ezüst oxálsav sója végül fémet képezhet nemfémes oxid helyett.

Az oxalát bomlástermékei a szén-dioxid, a szén-monoxid és a víz.

Az oxalát és az oxálsav sója mérgező. Egereknél orális adagolás esetén az LD50 érték 2000~4000 mg/kg.