Az oxálsav széles körben eloszlik a növényben, a legtöbb oxálsav -só formájában létezik. A CW Scheele először 1776 -ban gyártott oxalátot.

Az oxalát a legerősebb sav a dikarbonsav között. Amellett, hogy a karbonsav általános tulajdonságai vannak, redukáló tulajdonságokkal is rendelkezik, és kvantitatív módon csökkentheti a hét valencia mangánt bivalens mangánra. Ezt a tulajdonságot gyakran használják a kálium -permanganát mennyiségi elemzésére.

5 C2H2O4 + 2 KMNO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Az oxálsav a háromértékű vasat is bivalens vasré csökkentheti. A vízben a bivalens vas nagy oldhatósága miatt alkalmazhatjuk ezt az elvet a rozsda eltávolításához.

Az oxálsav foszfor -pentakloriddal reagálhat, hogy foszfor -oxi -kloridot hozzon létre. C2H2O4 + PCL5 → POCL3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Az oxálsav sok fémkel reagálhat, hogy oxálsav -sót termeljen. A lúgos fém só és a bivalens vassók mellett az oxálsav többi része vízben rosszul oldódik. Néhány fémsó, bár vízben rosszul oldódik, olyan komplexet generálhat, amely vízben oldódik.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Fűtéskor az alkáli fém és az alkáli földfém -oxálsav -só elveszítheti a szén -monoxidot, és karbonátokat képezhet, amelyek karbonátja továbbra is melegítésnek van kitéve, hogy tovább bontják az oxidba és a szén -dioxidba. A nikkel, a kobalt és az ezüst oxálsav -sója végül fémet termelhet nem fém -oxid helyett.

Az oxalát bomló termékei a szén -dioxid, a szén -monoxid és a víz.

Az oxalát és az oxálsav -só mérgező. Az egerek orális beadás révén 2000 ~ 4000 mg/kg LD50.